摘要：现有下列物质:浓硝酸稀硫酸.其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是 ( ) A．
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现有下列物质：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）浓硝酸（4）稀盐酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是（ ）
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| A．（1）（2）（3） | B．（2）（3）（6） | C．（4）（5）（6） | D．（1）（3） |
现有下列物质：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）浓硝酸（4）稀盐酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是（ ）
A．（1）（2）（3）
B．（2）（3）（6）
C．（4）（5）（6）
D．（1）（3）
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A．（1）（2）（3）
B．（2）（3）（6）
C．（4）（5）（6）
D．（1）（3）
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现有下列物质：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）浓硝酸（4）稀盐酸（5）稀硝酸（6）稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是 （ ）
A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（6） C．（4）（5）（6） D．（1）（3）
查看习题详情和答案>>硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
（3）步骤③中反应的离子方程式：
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为
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请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或双氧水
氯水或双氧水
，该过程的现象为：溶液由浅绿色变成血红色
溶液由浅绿色变成血红色
．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+全部氧化成Fe3+
将Fe2+全部氧化成Fe3+
．（3）步骤③中反应的离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却
冷却
、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g．（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为
紫
紫
色．