摘要：7．如右图所示.将盛满30 mL NO2气体的试管倒置于盛有水的水槽中.下列有关说法中正确的是 A．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2 B．若再通入7.5 mL O2.则试管内会充满水 C．若不考虑扩散.最终试管内溶质浓度约为mol/L D．试管内液面的高度约占试管高度的
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有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：
（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（ ）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.NaOH
(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）
（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好
．（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是
产生红棕色气体
产生红棕色气体
，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开
，关闭a，取下注射器．②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是
将玻璃管中的NO2和空气排出
将玻璃管中的NO2和空气排出
，该反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 | ||
| 1 | 25 | 超过试管的
| ||
| 2 | 50 | 不足试管的
| ||
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
低
低
（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不稳定．
则产生上述现象的原因是
温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多
．已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红．它们之间的转化关系如图1所示：
（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白烟
④瓶口有白雾 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为
（3）实验室可用如图2所示装置收集D，下列叙述正确的
①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
（4）工业生产D的化学方程式是
（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，
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（1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）
①②④⑥
①②④⑥
．①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白烟
④瓶口有白雾 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（3）实验室可用如图2所示装置收集D，下列叙述正确的
①②
①②
（填序号）．①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花
（4）工业生产D的化学方程式是
N2+3H2
2NH3
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
N2+3H2
2NH3
．| 高温、高压 |
| 催化剂 |
（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，
加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+
加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+
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