摘要：下列说法正确的是: A pH<7的溶液一定是酸溶液 B pH=5的溶液和pH=3的溶液相比.前者c(OH-)是后者的100倍 C 室温下.每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离 D室温下.某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1.则该溶液一定是酸性溶液
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硫酸工业流程如下所示：
（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
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（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
| ||
| △ |
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
．
| ||
| △ |
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
．
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，