能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
I．由表中数据判断△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（填序号）．
A．升高温度      B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来      C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大           E．按原比例再充入CO和H₂
Ⅲ．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH^-向极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为．

某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反应达到平衡，测得生成C 0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极通入的物质为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．

（2013?崇明县一模）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） 

催化剂

加热

CH₃OH（g）+Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判断反应达到平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）由表中数据判断Q0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施是
A．加入催化剂B．充入COC．充入H₂D．升温
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以CH₃OH表示的反应速率v（CH₃OH）=mol/（L?min），
CO的转化率为．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反应制取，涉及的反应方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常数K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常数K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：．