化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是 (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是           (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（  ）

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

      C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变

(08福州八中质检)已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= ― Q₁ kJ/mol，2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= ― Q₂ kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）       （    ）

       A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

       B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

       C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

       D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

       C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= ―（Q₁ +Q₂）kJ/mol