(1)石油液化气的主要成分是，其燃烧的反应方程式为：，管道煤气的主要成分是CO，燃烧反应的方程式为：．煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成．目前管道煤气的用户迅速增加．根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造上的最大区别是__________；原因是___________；

(2)2g燃烧时可放热约286kJ，而1000g汽油燃烧时约放热46000kJ，是公认的代替矿物燃料的理想能源，试简述以作为能源的三个主要优点：

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________．

A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔

B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔

C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔

D.适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔

一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是CH等）的炉具，其改造办法是（  ）

A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔

B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔

C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔

D.适当增大进空气的孔，并增大燃气出孔

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：                              。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=          。

（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为       极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为                                         。

（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)   ΔH=－272.0kJ·mol^-1

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1  

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                       。

（4）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                                 。