摘要：浓度为0.1mol/L的八种溶液:①HNO3 ,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,⑧NH4Cl.其pH值由小到大的顺序为 .
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如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
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Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
．（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
生成黄绿色气体
生成黄绿色气体
．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去过量的MnO4-
除去过量的MnO4-
．从2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有关这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
| A、浓度为0.1mol?L-1 | B、浓度为1mol?L-1 | C、含4g NaOH | D、含0.1mol NaOH |