摘要：在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中.一个学生得到下面的结果: 序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 则下列说法正确的是: ① t1＝75s ② t2＞200＞t3 ③ 单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mB A. ① B. ①② C. 只有② D. 全部正确 第Ⅱ卷 ① 从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是 , ② 大小烧杯之间填满纸屑的作用是 , ③ 向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度.取出温度计并冲 净后.再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器.下列加入50mL NaOH溶液的操作正确的是 . A. 为了使酸碱充分中和.必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌 B. 把50mL NaOH溶液一次迅速倒入.盖上纸板迅速搅拌. ④ 若用醋酸代替上述盐酸实验.实验测得的中和热值 (填偏大.偏小或无影响). ⑵.用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸. 其具体实验步骤如下: 且半分钟内不褪色时.即达到滴定终点, ④ 记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积.再重复测定两次.实验结果记录见下表: 实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数 1 0.00mL 24.02mL 2 0.50mL 24.46mL 3 1.00mL 25.02mL 测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 . ⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数.则对滴定结果-稀盐酸浓度的影响是 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ).

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