-80 kJ/mol——青夏教育精英家教网——

摘要：-80 kJ/mol

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已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2 L(标准状况)．经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为
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A．	80％
B．	50％
C．	60％
D．	20％

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已知：2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol^-1?　CO(g)+

CO₂(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 (　　)

A.80% B.60% C.50% D.20%

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SO₂（g）+（g）

SO₃（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol^－¹，当4 mol SO₂（g）发生此反应时，放出314.3 kJ的热量，则SO₂的转化率是

A.40% B.60% C.70% D.80%

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测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于

A．40% 　　
B．50% 　　
C．80%　　
D．90%

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实验室测得4mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90%

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