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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为
（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为 （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为 。
（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
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某活动课程小组拟用
50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程________、________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________．
(3)装置B中盛放的试剂是________，作用是________．
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________气体的发生装置(填序号)．
①CH2
CH2
②H2S
③CH4
④CH≡CH
⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40％，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________．