【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺   ②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液	加少量MnSO4的硫酸 酸化的H2C2O4溶液
实验现象 （褪色时间）/s	H2C2O4褪色很慢 （31秒）	H2C2O4褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是．于是甲同学得出结论．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I，II．

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为
1mol/L，能达到此目的是（　　）

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平（带砝码）   ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是g，还缺少的仪器是．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④定容时仰视标线     ⑤定容时俯视标线．

（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、、、．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序（选填下列字母）．
A．计算             B．称量         C．洗涤         D．定容
E．溶解              F．摇匀         G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（6）容量瓶上标有（填写编号）
①温度             ②浓度             ③体积
④压强             ⑤刻度线           ⑥酸式或碱式．

实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L^-1．能达到此目的是（　　）