摘要：28．有一硝酸盐晶体.化学式为M(NO3)x·nH2O.经测定其摩质量为242g/mol.取1.21g此晶体溶于水.配制成100mL溶液.将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解.当有0.01mol电子通过电极时.溶液中全部金属离子即在电极上析出.经测定.阴极增重0.32g.①问1.21g此盐晶体是几摩?x值是多少?②求M的相对原子质量和n值.③如电解过程中.溶液体积不变.计算电解结束后溶液的pH.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_310876[举报]
有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g 该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g 。试计算：
（1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？
（2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？
查看习题详情和答案>>有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·3H2O，经测定其摩尔质量为242 g·mol－1．将1.21 g此晶体溶于水，配成100 mL溶液．将此溶液置于电解池中用惰性材料作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在电极上析出，经测定A极增重0.32 g．
(1)C极为________极，B极产生的气体为________．
(2)M(NO3)x·H2O中x＝________，M的相对原子质量为________．
(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的c(H+)＝________．
有一硝酸盐晶体，化学式为M（NO3）x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g。试计算：
（1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？
（2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？
查看习题详情和答案>>
有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：