题目内容

有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g。试计算：

（1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？

（2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

解析：（1）该硝酸盐晶体的物质的量=2.42 g/242 g·mol-1=0.01 mol,则Mx+为0.01 mol，Mx+得到0.02 mol电子后析出金属M，则x=2，金属M的摩尔质量==64 g·mol-1,则M的相对原子质量为64，根据硝酸盐的相对分子质量为242，有64+(14+16×3)×2+18n=242，n=3。

（2）由电解方程式：2M(NO3)2+2H2O2M+4HNO3+O2,生成n(HNO3)=0.01 mol×2=0.02 mol

c(H+)==0.1 mol·L-1

pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1

答案：(1)64  x=2  n=3  (2)pH=1

练习册系列答案
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有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·3H2O，经测定其摩尔质量为242 g·mol－1．将1.21 g此晶体溶于水，配成100 mL溶液．将此溶液置于电解池中用惰性材料作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子在电极上析出，经测定A极增重0.32 g．

(1)C极为________极，B极产生的气体为________．

(2)M(NO3)x·H2O中x＝________，M的相对原子质量为________．

(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的c(H+)＝________．

（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。

（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为

242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）

(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相对原子质量和n值。

 
有一硝酸盐晶体，化学式为M（NO3）x·nH2O，经测定知其相对分子质量为242。将2.42 g该晶体溶于水配成200 mL溶液，将此溶液置于装有惰性电极的电解池中进行电解。若有0.02 mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重0.64 g。试计算：

（1）金属M的相对原子质量及x和n的值各是多少？

（2）若电解时溶液体积变化可忽略不计，则电解后溶液的pH是多少？

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