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一定温度下，向一固定容积的容器中加入1 mol A和1 mol B，发生下述反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)达到平衡时生成了a mol C．
(1)在相同条件下，若向该容器中改为加入2 mol A、3 mol B，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．
(2)在相同温度下，向该容器中加入n mol B后，再按不同配比加入上述物质A、C、D，要使该反应从逆反应开始，且使平衡混合气体中各物质的百分含量不变，若D的起始物质的量为x．计算x应满足的条件(用含有n、a的关系式表示)．
CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（ ）
| A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1 | B、t1℃高于850℃ | C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强 | D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃ |
一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)；△H<0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO)＝_ _mol·L－1·min－1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。
①计算t1℃该反应的平衡常数为 ，t1℃ 850℃（填大于、小于或等于）。判断依据是________ _______。
②t1℃时，反应在4min—5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。
a．增加CO的浓度 b．增加H2的浓度
c．加压 d．使用催化剂
（3）t2℃时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃ 850℃（填大于、小于或等于）。
(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是 ；能说明此反应达到平衡状态的是 。
A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2nmol HBr
B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2
C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂
D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
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（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝ _mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃,判断依据是：