【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（2）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为cm．

Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
（1）Ga在元素周期表的位置是，As的原子结构示意图．
（2）Ga的原子核外电子排布式为：．
（3）GaCl₃和AsF₃的空间构型分别是：GaCl₃，AsF₃．
（4）第IV A族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则SiC属于晶体，并写出其主要的物理性质  （任2种）．
（5）第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是．
（7）二氧化硒分子的空间构型为，写出它的1个等电子体的分子式．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，表中E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的价电子层电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；?
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．

A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A的最高价氧化物的化学式为，中心原子的VSEPR构型为．
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．
（3）D的元素符号是，它的价电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键．