摘要：18． 以下记录的数据不符合实验事实的是 A．用量筒量取3.3 mL蒸馏水 B．用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液 C．用电子天平称取2.100 g NaCl固体 D．用广范pH试纸测得某溶液pH为7.2
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（2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
加热后没有在干燥器中冷却
加热后没有在干燥器中冷却
，晶体加热后，没有进行恒重操作
晶体加热后，没有进行恒重操作
．（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
．（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．（4）上述实验滴定时，指示剂应该
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
．（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量
偏高
偏高
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为
11.12%
11.12%
．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是A
A
A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：______，______．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式______．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：______．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为______．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是______
A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．
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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：______，______．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式______．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：______．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为______．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是______
A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．
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（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：______，______．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式______．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：______．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量______．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为______．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是______
A．20.00mL B.20.0mL C.20.10mL D.20.1mL．
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某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
（2）实验记录：实验中需要记录的数据是
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可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
| 实验编号 | T/K | KMnO4浓度 /mol?L-1 |
H2C2O4浓度 /mol?L-1 |
实验目的 |
| ① | 298 | 0.01mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 为以下实验做对照 |
| ② | 323 323 |
0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1 |
0.1 mol?L-1 0.1 mol?L-1 |
探究温度对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 |
| ③ | 298 298 |
0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1 |
0.2 mol?L-1 0.2 mol?L-1 |
探究浓度对反应速率的影响 |
各组实验中溶液褪色的时间
各组实验中溶液褪色的时间
．某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有 ．
（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是 ．
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是 ．
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可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.1mol?L-1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．
| 实验编号 | T/K | KMnO4浓度 /mol?L-1 |
H2C2O4浓度 /mol?L-1 |
实验目的 |
| ① | 298 | 0.01mol?L-1 | 0.1mol?L-1 | 为以下实验做对照 |
| ② | ||||
| ③ | 探究浓度对反应速率的影响 |
（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是