摘要：6．将4mol SO2 和2mol O2 放入4L 的密闭容器中.在一定条件下达到平衡:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).测得平衡时混合物总的物质的量为5mol.问此时SO2的转化率为( ) A．30% B．40% C．50% D．60%
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硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）+
| 1 | 2 |
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
，当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为2
2
mol．（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）． 反应进行到状态D时，υ正＞
＞
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率υ（SO2）=
80 L?mol-1
80 L?mol-1
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
．如改变条件使上述反应的平衡常数K值增大，则该反应
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（填写序号）a．反应一定正向移动 b．反应一定逆向移动
c．改变的条件可能是浓度或压强 d．移动时逆反应速率由小到大．
SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=
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请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
0.74
0.74
．（3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=80
80
．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为
5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．
（3）求平衡常数．
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5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．
（3）求平衡常数．