摘要： 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强.性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 .在导线中电子流动方向为 . (2)负极反应式为 . (3)该电池工作时.H2和O2连续由外部供给.电池可连续不断提供电能.因此.大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料.吸氢和放氢原理如下: Ⅰ．2Li+H22LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 .反应Ⅱ中的氧化剂是 . ②根据反应Ⅰ用锂吸收224LH2.生成的LiH与H2O作用.放出的H2用作电池燃料.若能量转化率为80%.则导线中通过电子的物质的量为 mol. (4)用以上燃料电池做电源.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液.当阴极上增重a g时.在阳极上同时产生b L氧气.从而可知M的相对原子质量为
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为由a到b
由a到b
（用a、b 表示）．（2）负极反应式为
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或 H2+2OH--2e-═2H2O
．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为由a到b
由a到b
（用a、b表示）．（2）负极反应式为
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数?加快反应速率
．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
Li
Li
，反应Ⅱ中的氧化剂是水
水
．②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
32
32
mol．（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作
负
负
极，其电极反应式为（生成无污染物质）N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）由a到b
由a到b
．（2）负极的电极反应式为
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O
．（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
．（4）关于该电池的说法错误的是
D
D
A．氢气在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
（5）在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是
BDE
BDE
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是
化学能转化为电能
化学能转化为电能
，在导线中电子流动方向为从a到b
从a到b
（用a、b表示）．（2）通H2的为
负
负
极（3）电极表面镀铂粉的原因为
增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应
增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应
．
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
（2）负极反应式为
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
| ||
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为