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25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（ ）
A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1
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（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1
（2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1
（3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则c（H+）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0.1gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为
（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－ ＋2H＋ = I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]
|
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0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL |
0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积/mL |
实验温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s |
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实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
t 1 |
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实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
t 2 |
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实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
t 3[来源:] |
(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
（2）该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V2=___________mL, V1=___________mL
（4）t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)
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