研究SO₂、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）?n（HSO₃^-）变化关系如下表：

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：

26．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。

27．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

28．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

29．A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是

________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）

30．比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

图 1                                     图 2

（1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；

用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

（2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；

测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；

Ⅱ.乙同学认为生成的Cu²⁺对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号）。

A.硝酸铜晶体        B.硝酸铜溶液        C.硫酸铜晶体        D.硫酸铜溶液

然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu²⁺并不是反应的催化剂。

Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量        生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)                                                     。