氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

   (1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—1，N≡N键能为946 kJ·mol^—1，N—H键能为391 kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：                                                            

(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________     

②N₂的平衡转化率                                                   

③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值      （填变大、变小、不变），正反应速率      （填变大、变小、不变）。

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度     0.4 mol·L^—1（填大于、小与、等于）