摘要：4．25℃时.水的电离可达到平衡:H2OH++OH–,△H＞0.下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．将水加热.Kw增大.pH不变 C．向水中加入少量稀硫酸.c(H+)增大.Kw不变 D．在95℃时.纯水中H+的物质的量浓度C(H+)<10-7mol/L
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11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是
H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
查看习题详情和答案>>5.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
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H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
H++OH-
△H＞0，下列叙述正确的是