摘要：已知:CH3COOH是一种弱酸.而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸.这是因为Cl是一种强吸引电子基团.能使一OH上的H原子活泼性增强,有的基团属斥电子基团.能减弱一OH上H原子的活性.这种作用称“诱导效应 .由此可推断出: (1)HCOOH显酸性.H2O呈中性.是因为HCOOH中存在 电子的 基. (2)CH3COOH酸性弱于HCOOH.是因为CH3COOH中存在 电子的 基. (3)同温等物质的量浓度的CH2ClCOONa溶液的PH将比CH3CH2COONa溶液的PH .
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CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性强于醋酸，这是因为—Cl是一种吸引电子基团，能使—OH上的H原子的活泼性增强。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性，这些作用叫“诱导效应”。根据以上规律判断：
（1）HCOOH显酸性，而H2O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在__________（填“吸引”“排斥”）电子基团，这种基团是__________（填名称）。
（2）试比较下列酸的酸性强弱：CH2BrCOO__________HCH2ClCOOH(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）已知酸性：苯甲酸＞乙酸，推知吸电子能力为—C6H5__________—CH3（填“＞”“＜”或“=”）。
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