摘要：24．现有甲.乙两种溶液: 甲 pH=2的醋酸溶液 乙 pH=2的盐酸 请根据下列操作回答问题: (1)取10mL的甲溶液.加入等体积的水.醋酸的电离平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),另取10mL的甲溶液.加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后.溶液体积保持不变).待固体溶解后.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大 .“减小 或“无法确定 ). (2)相同条件下.取等体积的甲.乙两溶液.各稀释100倍.稀释后的溶液.其pH大小关系为:pH(甲) pH(乙)(填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)各取25mL的甲.乙两溶液.分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)(填“大于 .“小于 或“等于 ). (4)取25mL的甲溶液.加入等体积pH=12的NaOH溶液.反应后溶液中c(Na+).c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于 .“小于 或“等于 ).

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现有甲、乙两种溶液：
甲　pH=2的醋酸溶液
乙　pH=2的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：
pH(甲)________pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系
为：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

 

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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4     C．气体NH3     D．固体NaHCO3

(2)若     的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应      （填增大、减小或不变）。

(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有        种粒子；

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是         和         。

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25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。
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