Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=．
②该反应的平衡常数表达式为
③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积均为100mLpH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX） （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

电解质	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
电离平衡常数K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

浓度均为0.1mol?L^-1的下列5种溶液：①CH₃COONH₄　②CH₃COONa　③NaNO₂④HF⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算试样的pH=______．
（3）如图表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T₁＜T₂
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁______b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），则以下四种微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其浓度由大到小的顺序为______．

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格．

温度	v（H2C2O4）	v（KMnO4）	KMnO4褪色时间
40℃	10ml	10ml	40s
40℃	20ml	20ml

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H⁺+In^-．则酸根离子In^-的颜色是．甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H⁺）变化的示意图并作必要的标注．
（4）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全．
（5）（NH₄）₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略显酸性，0.1mol/L（NH₄）₂C₂O₄溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，该溶液pH可能是（填字母）．
A．5       B．6              C．7              D．9．