(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

某学生用邻苯甲酸氢钾（ 相对分子质量为204.0）测定未知的NaOH溶液的浓度，在本实验中到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）该学生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时（两边均放等质量的纸片），在左盘放一个1g砝码，平衡时游码位置如图所示：

       由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为       g.

（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点时的现象是

                                                                                。

（3）该学生进行三次实验，所取固体质量均相同，所需氢氧化钠溶液的体积如下表：

       滴定中误差较大的是第      次实验；造成NaOH溶液体积偏大误差的原因不可能有（填序号）            。

       ①未用氢氧化钠溶液洗涤滴定管②滴定前平视，滴定后俯视 ③滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ④滴定前，锥形瓶用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）        mol/L。

利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

则ΔH 1＝???????? ?? （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝???? ??? ，b点时化学平衡常数Kb＝????? ??? 。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是??????? 。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为????????? 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）