（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：
(1)Mn元素价电子的电子排布式为_______           _
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的结构式______
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是             

A．MnO₂        B．KMnO₄溶液             C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

请回答下列问题：

(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为             。

(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。

（3）写出电解CE溶液的化学方程式：

                                                       。（本题共7分）

（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为                               ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                     ；

(2）若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为                  ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                 ；

(3)利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有 

                            溶液可验证SO₂的氧化性; C中盛有              溶液可验证其还原性; 而C中盛有              溶液可验证其漂白性。

（共7分）依据氧化还原反应：

2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是                ；

（2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为                                  ；

X电极上发生的电极反应为                                        ；

（3）外电路中的电子是从             电极流向             电极（填电极材料名称）。