摘要：1．某温度时.在2L密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.由图中数据分析: (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2分钟末.X的反应速率为: (3)该反应是由 开始反应的(正.逆或 正逆同时)2．25℃时.纯水中c(H+)·c(OH-)=1×10-14;100℃时.纯水中c(H+)·c(OH-)=1×10-12.说明温度升高.水的离子积常数变 .这是因为水的电离H2O H++OH-是 热反应.25℃时.在酸.碱的稀溶液中c(H+)·c(OH-)= .这常数称为 .某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.则此时 c(OH-)= .
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某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
0.1
0.1
（mol?L-1?min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是：
在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）
在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）
．
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0-2min末，X的平均反应速率为：
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：
（4）平衡时容器内压强与起始时容器内压强的比值为：
（5）其他条件不变，增大容器容积，平衡
（6）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，则再次达到平衡后Y的百分含量为
（7）上述反应达平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，则再次达到平衡后Y的平衡转化率
（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（3）平衡时Z的转化率为 。
（4）3min后图中曲线所表示的含义是 。
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