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CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol； 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol； CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H2(g)
CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________ (2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO2(g)+ 6H2(g)
CH3OCH3(g) +3H2O(g)；△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl3(l)+ H2(g)；反应②：SiHCl3+H2
Si(纯) +3HCl。①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出该反应的化学方程式_________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同系物 ，同分异构体 。（填写序号）
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦正丁烷和异戊烷 ⑧ C2H4和C3H6
(2)现有几种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖，
⑦ 淀粉 ， ⑧蛋白质。在上述有机物中（填写序号）：
①能发生银镜反应的是 。②能发生催化氧化反应的是 。
③能发生水解反应的是 。④没有酸性且能发生酯化反应的是 。
⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
(3)写出下列物质的转化或分离方法(每一项只填写一种方法)。
(1) 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
(2) 将重油转化为汽油
(3) 将海水淡化
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(2)戊的电子式为____________。
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式：_________________。
Ⅱ．(4)已知工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ① 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol② CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③ 则催化反应室中总反应3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH 
CH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）????????????????????????????????????????????????
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?????
A．低温高压?? B．加催化剂??? C．增加CO浓度?? D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是??? （填序号）
A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2
C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3
（4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0写出平衡常数的表达式：??????????????????????????
如果温度降低，该反应的平衡常数????????????? （填“不变”、“变大”、“变小”）
（5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________
（6）下列判断中正确的是_______
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
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（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
（1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。
（2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
| 温度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
| CO转化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
②列式计算280℃时平衡常数 。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”） 查看习题详情和答案>>