摘要：已知NaHS04在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.温度不变.测得溶液的pH为2.对该溶液的叙述中不正确的是( ) A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10 mol·L-1 C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当
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Ⅰ．已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
（1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
mol?L-1
mol?L-1
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
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（1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
| 1000Vd |
| 36.5V+2240 |
| 1000Vd |
| 36.5V+2240 |
（5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
1：1
1：1
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