摘要：15．在48 mL 0．1 mo／／LHNO3溶液中加入12 mL 0．4mol／LKOH溶液时.所得到的溶液 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
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在400 mL 0.5
mol.L-1的NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H2S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？
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在400 mL 0.5 mol.L-1的NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H2S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？
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在400 ml 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H2S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？
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在400 ml 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中，通入一定量的H2S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H2S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？
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臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为 反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为 ．
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 ．
③空气中臭氧的体积分数为 （用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 查看习题详情和答案>>
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）为
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．
| pH t/min T/℃ |
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
③空气中臭氧的体积分数为
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 查看习题详情和答案>>