Question

在400 ml 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中，通入一定量的H₂S气体，充分反应后的溶液在低温条件下蒸干得白色固体8.48 g。试问：在标准状况下，通入H₂S的气体的体积是多少？蒸干溶液所得的白色固体成分是什么？它们的质量各为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

通入H2S的体积为2.688 L。白色固体为Na2S 6.24 g和NaHS 2.24 g。

提示：

400 ml 0.5 mol·L-1的NaOH溶液含0.2 mol NaOH， 反应的化学方程式可写为： 0.2NaOH+nH2S＝xNa2S+yNaHS+zH2O 对Na+：0.2 mol＝2x mol+y mol　　　　  ① 对固体：x mol ×78 g·mol-1 + y mol × 56 L·mol-1＝8.48 g  ② 联立①，②解得： x＝0.08，    y＝0.04  故  m(Na2S)＝0.08 mol×78 g·mol-1＝6.24 g，m(NaHS)＝0.04 mol×56 g·mol-1＝2.24 g 通入的H2S为：n＝x+y＝0.12 mol 所以V(H2S)＝0.12 mol×22.4 L·mol-1＝2.688 L