摘要：在2L的密闭容器中进行下列反应:A 2C在一定条件下反应建立平衡.若条件不变.按下列各组物质加入起始物质.再次达到平衡后可能维持c＝0.2mol/L的一组是 A．1mol A+2mol B+1mol C B．0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol A C．0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D．0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C
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（2011?临沂模拟）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为
46.1kJ
46.1kJ
；（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
| H2 | N2 | NH3 | |||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
①反应的平衡常数表达式为
| [c(NH3)]2 |
| c(N2)[c(H2)]3 |
| [c(NH3)]2 |
| c(N2)[c(H2)]3 |
K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
C
C
（填序号字母）；A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是
NH4++D2O
NH3?HDO+D+
NH3?HDO+D+NH4++D2ONH3?HDO+D+
．NH3?HDO+D+
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。