在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____ mol·L^－1·s^－1。

(2)n₃__________n₄(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。ks5u

(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol·L^－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L^-1?s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol?L^-1。

（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内

的物质进行分析，得到如下数据：

下列说法中正确的是（ ）

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等