16．有七种金属:钾.锌.铁.锡.铜.银.铂.它们的标号分别为A.B.C.D.E.F.G.①常温下.只有A和水反应生成氢气,②D.E.G都能和稀硫酸反应生成氢气.B.C.F无此性质,③C.F组成原电池——青夏教育精英家教网——

摘要：16．有七种金属:钾.锌.铁.锡.铜.银.铂.它们的标号分别为A.B.C.D.E.F.G.①常温下.只有A和水反应生成氢气,②D.E.G都能和稀硫酸反应生成氢气.B.C.F无此性质,③C.F组成原电池时.F为正极,④在G的硫酸盐溶液中加入D.发现D溶解.G析出,⑤将G.E接触放置.E不易锈蚀,⑥以铂作电极.电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时.在阴极上首先得到C.G在空气中放置极易生锈.则A是 .B是 .C是 .D是 .E是 .F是 .G是

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将下列物质：①CH₄、②Ar、③NH₃、④MgO、⑤SiO₂、⑥NaOH、⑦NH₄Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
（1）微粒间只存在共价键的是

CH₄，NH₃，SiO₂

CH₄，NH₃，SiO₂

，只存在离子键的是

，既存在离子键，又存在共价键的是

．
（2）属于离子化合物的是

MgO，NaOH，NH₄Cl

MgO，NaOH，NH₄Cl

，其中只有离子键的化合物的电子式为

．
（3）属于共价化合物的是

CH₄，NH₃，SiO₂

CH₄，NH₃，SiO₂

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将下列物质：①CH₄、②Ar、③NH₃、④MgO、⑤SiO₂、⑥NaOH、⑦NH₄Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
（1）微粒间只存在共价键的是    ，只存在离子键的是    ，既存在离子键，又存在共价键的是    ．
（2）属于离子化合物的是    ，其中只有离子键的化合物的电子式为    ．
（3）属于共价化合物的是    ．查看习题详情和答案>>

将下列物质：①CH₄、②Ar、③NH₃、④MgO、⑤SiO₂、⑥NaOH、⑦NH₄Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：
（1）微粒间只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键，又存在共价键的是______．
（2）属于离子化合物的是______，其中只有离子键的化合物的电子式为______．
（3）属于共价化合物的是______．

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(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO　　　　　B．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 　　D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^－¹的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式　　　　　　。

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(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度 =8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。

（1）一个铜原子的质量。

（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?

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