(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

    根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：

①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO₂；③将CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO₃得到Na₂CO₃。

    试回答下列问题：

(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是         ，烧杯C中的液体是         。

(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是             。

(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有C0₂产生。

①     试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知:①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。
Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：
（1）步骤2中加热方式            （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                    。
（2）步骤3中包含的实验操作名称                            。
（3）产品莫尔盐最后用       洗涤（填字母编号）。
a．蒸馏水      b．乙醇        c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为           
                ，验证推测的方法为：                                     。
(丙)方案三：(通过NH₄⁺测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（2）①装置       （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                      。量气管中最佳试剂是   （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a．水          b．饱和NaHCO₃溶液      c．CCl₄
②若测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为    。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO₂；③将CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO₃得到Na₂CO₃。

试回答下列问题：

（1）某学生将实验步骤①②③设计成下图所示的装置：

洗气瓶B中的液体是_________，烧杯C中的液体是_________。装置A中的离子方程式是____________________________________。

（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三靠”，其具体含义是：

一贴：_____________________________________________；

二低：_____________________________________________；

三靠：_____________________________________________。

洗涤沉淀的目的是___________________________________________________________。

（3）该学生设计下图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：____________________________________。

②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。

③停止加热时应该怎样操作，为什么？

④烧杯中发生反应的离子方程式是：____________________________________。