摘要：31．元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①-⑧八种元素在周期表中的位置.请回答: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 Li Be B ① N O ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ P ⑦ ⑧ Ar (1)上述元素形成的单质中.还原性最强的是 . (2)②是非金属性最强的元素.其气态氢化物的电子式为 . (3)①的气态氢化物分子的空间构型为 结构. (4) ⑥的原子结构示意图为 . (5) ③.④.⑤原子半径依次 (填“增大 .“减小 或 不变“). (6) ⑦.⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 . (7) ③元素的最高价氧化物对应的水化物与⑤元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是 .
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
| A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 |
| D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
查看习题详情和答案>>元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
| A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 |
| D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
离子化合物
离子化合物
；（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
H
H
（填元素符号）；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
N2O
N2O
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