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如图所示，Z％表示气体生成物在平衡体系中的百分含量，T表示温度．则下列反应中符合图中曲线的是
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| [ ] | |
A． |
N2(g)＋O2(g) |
B． |
N2(g)＋3H2(g) |
C． |
4NH3(g)＋5O2(g) |
D． |
2NO2(g) |
2NO(g) △H＞0
| A、在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L?min | B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动 | C、T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L | D、其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大 |
由等物质的量X气体和Y气体组成混合物，在一定条件下发生如下反应：
X(g)＋Y(g)
nZ(g)
经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
(1)该化学反应的正反应方向是________热反应．
(2)t1表示该反应在时间t内可达平衡的________(填“最高”或“最低”)温度
(3)在T＜T1的某一温度内，该反应________(填“能”或“不能”)建立平衡
(4)在温度T2时增大压强，达新平衡时，wZ%不将增大，则n的值是________．
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T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是
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| [ ] | |
A． |
在t1时间内，用x表示i该反应的平均速率为0.6 mol/L·min |
B． |
在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动 |
C． |
T℃时，在相同容器内0由0.1 mol/L X，0.3 mol/L Y，0.4 mol/L Z进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4 mol/L |
D． |
其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大 |
(12分)（1）某温度时,在4 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为 。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。
（2）对于反应2S02+02
2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 |
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② | 降低温度 |
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③ | 增大氧气的浓度 |
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④ | 使用催化剂（正） |
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⑤ | 压缩体积 |
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⑥ | 减少S02的浓度 |
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