摘要：27．实验室用Cr2O3作催化剂做氨氧化实验.装置如下图所示.问: ①玻璃管和烧瓶中有何现象 ②浓硫酸的作用是 .如果没有浓硫酸.则会出现的现象是 ③实验停止后.过一段时间发现.浓硫酸中的导管被堵塞.其原因是 ④写出有关化学方程式
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（2010?烟台一模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：
涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O?NaAl（OH）4?Al（OH）3+NaOH．
（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为
②判断达到滴定终点的依据是
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
×100%
×100%（不必化简）．
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涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
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在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3
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（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
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SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
．
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（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．（3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）
由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O
H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀
．HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．则：
①取V1 mL待测液应选用的仪器为
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
（写仪器名称）．②判断达到滴定终点的依据是
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
．③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是
由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
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（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为
K=
| c(CO2)8 |
| c(O2)7 |
K=
．| c(CO2)8 |
| c(O2)7 |
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是
t2时对平衡体系降温
t2时对平衡体系降温
（用文字表达）．由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是
b
b
（填编号）a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是
Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
、Na2SiO3
Na2SiO3
．①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是
除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等杂质
．②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
．
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 ．
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） ．
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： ．
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ．
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 ．
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥ mol/L（只写计算表达式）．
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（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥
（2010?肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：
请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
则氧化剂是
（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为
（3）操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为
（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
×100%
×100%（不必化简，相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）
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请回答下列问题：
（1）①中发生的主要反应为：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
| 加热 |
则氧化剂是
KClO3
KClO3
（写化学式）；Na2CrO4的系数是12
12
．（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，其中氧化铝与碳酸钠加热反应的化学方程式为
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
；NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，该反应的离子方程式为
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FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-
FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-
．（3）操作③调pH目的是将SiO32-和AlO2-转化为沉淀而除去，这两种沉淀的化学式为
H2SiO3、Al（OH）3
H2SiO3、Al（OH）3
．（4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（设杂质不反应），共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
（2008?肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图，涉及的主要反应有：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2．Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
②判断达到滴定终点的依据是：
③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）
×100%
×100%．
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（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2．Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅．氧化铝分别与碳酸钠反应其中一个的化学方程式：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
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或Al2O3+Na2CO3
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SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
或Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
．
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或Al2O3+Na2CO3
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（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．（3）操作③的目的是（用简要的文字和化学方程式说明）：
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-．HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-．AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动；当pH调到7～8时它们水解完全
．（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．（5）称取重铬酸钾试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于碘量瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和3mL淀粉作指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，K2Cr2O7式量为294．则：
①滴定时用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶
．②判断达到滴定终点的依据是：
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不复现
；③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品的中重铬酸钾的纯度的代数式为（不必化简）
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |
| 294×c×V×V2 |
| 6×1000×V1×m |