摘要：有ABCDE五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中B是地壳中含量最多的元素.已知AC及BD分别是同主族元素.且BD两元素原子核内质子数之和是AC两元素原子核内质子数之和的2倍.在处于同周期的CDE三元素中.E 的原子半径最小.通常情况下.五种元素的单质中有三种气体两种固体. (1)试比较DE两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: ＞ (2)A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物.其化学式为 . (3)将E单质通入A.B.C三种元素组成的化合物的水溶液中. 写出反应的化学方程式 . (4)写出两种均含A.B.C.D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式 . 寒假作业11--核外电子排布与周期律 11⑴HClO4＞H2SO4 20081205 ⑵H2O2 ⑶Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ⑷NaHSO4+NaHSO3===SO2↑+H2O+ Na2SO4
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已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
（1）上述元素中离子半径最大的是______（填元素符号）．
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为______；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______．
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| a | |||||
| b | |||||
| c | d | e |
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为______；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______．
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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
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| 元素 | A | B | C | D | E |
| 有关性质或结构信息 | 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 | 原子核外有两个未成对电子 | 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 | 其简单阴离子带两个单位负电荷 | 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
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| 元素 | A | B | C | D | E |
| 有关性质或结构信息 | 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 | 原子核外有两个未成对电子 | 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 | 其简单阴离子带两个单位负电荷 | 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒 |
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 结构或性质 | 原子半径最小的元素 | 地壳中含量最多的元素 | 可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物 | 与B同主族 | 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引 |
（1）元素D在周期表中的位置为 。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。 查看习题详情和答案>>
A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：
（1）元素D在周期表中的位置为 。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。
结构或性质如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 结构或性质 | 原子半径最小的元素 | 地壳中含量最多的元素 | 可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物 | 与B同主族 | 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引 |
（1）元素D在周期表中的位置为 。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。