摘要：22．工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti.涉及的步骤为: TiO2 TiCl4 Ti (1)写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 . (2)已知:① ② ③ 则反应= kJ·mol-1
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工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
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TiO2
| 步骤Ⅰ |
| Mg，800℃，Ar |
| 步骤II |
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
| ||
| Ar |
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
．
| ||
| Ar |
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2 →(步骤Ⅰ)TiCl4 
(步骤Ⅱ)Ti
（1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式 。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ?mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ?mol－1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= kJ?mol－1。
查看习题详情和答案>>工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。
（2）已知：①
②
③
则反应
= kJ?mol－1
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4
（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ-mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ-mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol-1．
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（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4
| Mg.800℃．Ar |
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式______．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ-mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ-mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol-1．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式： ．
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4
（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式 ．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= kJ?mol-1． 查看习题详情和答案>>
（2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4
（步骤Ⅱ）Ti写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式 ．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= kJ?mol-1． 查看习题详情和答案>>