摘要：26． 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571．6 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483．6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(1)+CO2(g) H=-890 kJ·mol-1 常温下.取甲烷和氢气的混合气体33．6 L经完全燃烧后恢复到常温.放出的热量为1153．74 kJ.试求混合气体中甲烷和氢气的物质的量之比. 所有:()
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已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:1 | D．2:3 |
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:1 | D．2:3 |
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为
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A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
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B．1∶3
C．1∶4
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