13．下列四种溶液 ① c(H+)=1mol/L的醋酸 ② 0.1mol/L的盐酸 ③ 0.01mol/L的NaOH溶液 ④ c(OH-)= 10-3mol/L 氨水溶液由水电离出的氢离子浓度之比为——青夏教育精英家教网—

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

下列叙述正确的是（）
A．浓度均为0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）

②＞④＞③＞①

．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

101：9

．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=

1

（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=

0.1

（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=

10^x+y-14

（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

今有下列四种酸溶液：(1)[H⁺]＝0.1mol·L^－1的盐酸、(B)[H⁺]＝0.1mol·L^－1的硫酸、(C)[H⁺]＝0.1mol·L^－1的醋酸、(4)0.1mol·L^－1的醋酸：

(1)四种酸中[H⁺]的大小关系是(用标号表示，下同)：________(用＝、＞或＜表示，下同)．

(2)四种溶液的物质的量浓度的大小关系是：________．

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部的H⁺物质的量的大小关系是：________．

(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为：________．

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时消耗NaOH的物质的量的关系是：________．

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