摘要：某温度下.反应SO2 O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50.在同一温度下.反应 SO3(g)SO2O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A．2500 B．100 C．0.02 D．0.001
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某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)
SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2
(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
[ ]
A．2500
B．100
C．4×10-4
D．2×10-2
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B．100
C．4×10-4
D．2×10-2
某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
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某温度下，反应SO2(g)＋1/2O2(g) | |
| [ ] | |
A． |
2500 |
B． |
100 |
C． |
4×10－4 |
D． |
2×10－2 |
SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)
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2SO3(g)；⊿H＝－196 KJ·mol－1，在一定条件下达到平衡。（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．
①用SO2表示该反应的反应速率为
②O2的转化率为
③平衡时体系中SO3的体积分数为
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是
②bc段，平衡
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡
．
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①用SO2表示该反应的反应速率为
0.03mol．L-1min-1
0.03mol．L-1min-1
，用O2表示的速率为：0.015mol．L-1min-1
0.015mol．L-1min-1
②O2的转化率为
33.3%
33.3%
③平衡时体系中SO3的体积分数为
37.5%
37.5%
（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是
降温
降温
；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））②bc段，平衡
正反应方向移动
正反应方向移动
（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡
逆反应方向移动
逆反应方向移动
（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出