摘要：23．10mL pH=3的HA溶液和10mL pH=3的HB溶液各加水稀释到1000mL.稀释过程中溶液的pH与溶液体积的关系如图所示. (1)写出HA.HB的电离方程式 . . 图中表示弱酸溶液稀释过程中溶液pH和溶液体积关系的曲线是 .稀释过程中.弱酸的电离平衡向 方向移动. (2)用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分别中和相同体积.相同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应.消耗的HA溶液的体积为V1.消耗的HB溶液的体积为V2. 则V1＿＿＿V2 (3)为探究某酸HC是否为弱电解质.某同学设计了如下实验:取0.1mol/L HC溶液.用pH试纸测定该溶液的pH.要说明HC是弱电解质的理由是测得溶液的pH .
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在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由： ；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH： ；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由： ；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有 （填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH： ．
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（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：