（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。

（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

该反应的△H　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                 。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数

K=　　　　 ，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 

(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

(5分)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应：                 ；⑵与金属反应：                     ；
⑶催化氧化：                 ；⑷分子间脱水：                     ；
⑸与HX反应：                 。

(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

(5分) 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：
(1)过程①是      反应，过程②是       反应，过程③是       反应(填写反应类型的名称)。
(2)过程④的另一种生成物是               (填写化学式)。   
(3)上述物质中          和          互为同分异构体(填写字母代号)。