摘要：在一定温度下.10L密闭容器中加入5molSO2.3molO2.反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格: (1).平衡时体系中O2的体积分数为 , SO3 的物质的量浓度为 . (2).该温度下.反应 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 的平衡常数K= . (3).若平衡时容器内压强为P.则反应前容器内的压强为 23一密闭容器中发生下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH<0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题: (1). t1.t3.t4时刻.体系中分别是什么条件发生了变化? . . .[ (2).下列时间段中.氨的百分含量最高的是 . A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求
（1）生成SO3的物质的量
（2）O2的转化率
（3）该温度下反应的平衡常数
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．
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（1）生成SO3的物质的量
（2）O2的转化率
（3）该温度下反应的平衡常数
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO3
②O2的转化率为
③平衡时容器内气体总物质的量为
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
⑤平衡时c（O2）=
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
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①生成SO3
3
3
mol；②O2的转化率为
50%
50%
；③平衡时容器内气体总物质的量为
6.5
6.5
mol；④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
46.15%
46.15%
；⑤平衡时c（O2）=
0.15
0.15
mol/L．⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
0.825p1
0.825p1
（用p1表示）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol； ②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）
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