摘要：21盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得.但可通过间接的方法测定.现根据下列的反应(由氨气.HCl和水制备NH4C1水溶液).推断反应④的反应热为 kJ/mol. ① NH3=NH4Cl(s) △H=-176kJ/mol ② NH3(g) = NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol ③ HCl △H=-72.3kJ/mol ④ NH4C1(s) = NH4C1(aq) ⑤ NH3=NH4C1(aq) △H=-52.3kJ/mol 22用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体.请回答: (1)实验过程如下图所示.分析判断: 段化学反应速率最快. 时刻收集的二氧化碳气体最多. (2)为了减缓上述反应的速率.欲向溶液中加入下列物质.你认为可行的是 A．蒸馏水 B．少量氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量CH3COONa固体 23将等物质的量的A.B混合于容积为2L的密闭容器中.发生如下反应: 3A xC经5min后.测得D的浓度为0.5mol/L.c=3:5.C的平均反应速率为0.1mol/. 试求: (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A.B的物质的量. (2)B的平均反应速率. (3)x的值. 24已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量,1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量. (1)写出氢气燃烧的热化学方程式 . (2) molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气.放出热量为 890 kJ( 填“＞ . “＜ .“＝ ). (3)若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水时.则放出热量Q的取值范围是 . (4)若将a molCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成 CO2气体和液态水.且CO2和水的物质的量相等时.则放出热量Q的的取值范围是: . 25在密闭容器中.将1.0mol A与1.0mol B混合加热到800℃.发生下列反应:A C一段时间后该反应达到平衡.测得A的物质的量为0.5mol.回答下列问题: (1)平衡时A的转化率为 .该反应的化学平衡常数为 . (2)如果保持温度不变继续向该平衡体系中通入1.0mol的B(g).相同条件下反应达到新的平衡状态.则A的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).A的转化率为 . (3)427℃时该反应的平衡常数为9.4.请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H 0(填“> .“= 或“< ). 哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考 2009.10 化 学 试 卷 答 题 纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 kJ/mol. 22 (2) 23 此时A的浓度及反应开始前容器中A.B的物质的量. (2) B的平均反应速率. (3) x的值. 24 . (2) 890 kJ( 填“＞ . “＜ .“＝ ). (3) . (4) . 25 (2) (填“增大 .“减小 .“不变 ) (3) 哈 师 大 附 中 高 二 学 年 月 考 2009.10 化 学 试 卷 答 题 纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B A B B A B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C C AB BC CD CD BC AB 21+16.3 kJ/mol. 22 t1~t2 t3 (2)ACE 233mol 0.75mol/L0.05mol/ 2 24H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H＝-286 kJ/mol (2)＜ (3)283akJ < Q <890akJ (4)284.5akJ < Q <586.5akJ 2550%, 1 (2)增大 66.7% (3)<

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