摘要：6．铜粉放入稀H2SO4中.加热后无明显现象.当加入一种盐后.铜的质量减小.溶液变蓝.同时有气体逸出.此盐可能是 A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl 7．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾.皮肤上的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原.其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2+ + 关于此反应的叙述正确的是: A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH- C．该反应电子转移总数是5e- D．配平该反应后.H+的化学计量数是16
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（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
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（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>（1）铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入KNO3 后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时气体逸出，该反应的离子方程式为 。（2）在含Cu＋的酶的活化中心内，亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。