(8分)（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A₂B。根据以上条件回答：
①写出A、B的元素符号：A         ，B          
②写出化合物A₂B的电子式           。
(2) 现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下图所示的转化关系

溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：
①写出金属E元素符号：           
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式：                  
③为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是           

(8分)

（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

（2）写出4核10电子分子的电子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   

（4）CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是      。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(8分)

（1）写出下列元素符号：① ________⑥ ________⑦________。

（2）画出⑧的原子的结构示意图：_____________

（3）③、④、⑤的原子半径由大到小顺序排列为____________(用元素符号表示)

（4）最不活泼的元素是_______(填元素名称),呈两性的氢氧化物是________。(填化学式)

（5）⑩在元素周期表中的位置为_____________________

(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                      。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

         （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。